أفضل طريقة لموازنة معادلات الأكسدة و الإرجاع 2020

تمهيد :

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته, سنعرض في هذه المقالة شرح مفصل عن كيفية موازنات معادلات الأكسدة و الإرجاع ,حيث سنشرح شروط المعادلة الكيميائية , أهم طرق الموازنة و أكثرها سلاسة و شيوعاً , مثال تطبيقي لموازنة معادلة كيميائية بإحدى الطرق في الوسط الحمضي بشكل تفصيلي , إذاً على بركة الله نبدأ الشرح .

مقدمــــــــــــــة :

                    سابقاً كنا نوازن المعادلة بتطبيق قانون إنحفاظ الكتلة، حيث نتأكد من تساوي عدد ذرات كل نوع في طرفي المعادلة فتكون موزونة عندئذ.

                    ‏وهذه الطريقة تطبق لوزن معظم معادلات التفاعلات التي لا يحدث خلالها تأكسد ,وإرجاع (كما يمكن أن تطبق على بعض معادلات تفاعلات الأكسدة ,والإرجاع البسيطة ).

                   ‏ولكن معظم تفاعلات الأكسدة ,والإرجاع يتطلب الأمر فيها إتباع بعض الخطوات ,ووجود بعض الشروط للوصول إلى معادلة موزونة.

شروط المعادلة الكيميائية :

                    ‏إن المعادلة الكيميائية  تعبر عن وصف مختصر للتفاعل الكيميائي لذا ينبغي أن تكون موزونة, ‏ويجب أن تتوفر فيها الشروط الثلاثة  الآتية :

                    ‏1 - أن تتفق مع الحقائق العلمية، مثال: إرجاع البرمنغنات إلى شاردة المنغنيز الثنائية  يقتصر على الوسط الحمضي دون القلوي.

                    2 - أن تحقق قانون إنحفاظ الشحنة أي أن يكون المجموع الجبري للشحنات الكهربائية على طرفي المعادلة متساوياً .

                     3- أن تحقق قانون إنحفاظ الكتلة أي أن يكون مجموع كتل المواد الداخلة في التفاعل مساوياً لمجموع كتل المواد الناتجة عنه أي تتساوى أعداد الذرات لكل العناصر في طرفي المعادلة.

                    إن المعادلة الممثلة لتفاعل أكسدة - إرجاع هي عبارة عن مجموع معادلتين جزئيتين أو نصفيتين، إحداهما تمثل عملية الأكسدة، والأخرى تمثل عملية الإرجاع، وتعبر كل منهما عن ‏نصف التفاعل الكلي (الإجمالي) الحاصل.

                    وعند تجزئة معادلة التفاعل الكلي إلى معادلتين نصفيتين ( معادلتي  نصفي التفاعل) ينبغي أن تتم المحافظة على الحالة العنصرية أو الجزيئية أو الأيونية لمواد التفاعل (المواد المتفاعلة والناتجة)، كما هي عليه في المعادلة الكلية.

موازنة معادلات الأكسدة والإرجاع :

ž            ‏ستتم موازنة معادلات الأكسدة والإرجاع في الوسط المائي سواءً كان هذا الوسط حمضياً أم قلوياً .

ž            و هناك طريقتان لموازنتها وهما:

ž            1 – طريقة أنصاف التفاعل .

ž            2 – طريقة أعداد التأكسد .

ž            ‏طريقة أنصاف التفاعل ( الأيون – إلكترون ) :

ž            أ – في الوسط الحمضي :

ž            مثال تطبيقي :

ملاحظة هامة جداً